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鉬釩酸顯色液配制要求與應用
更新時間：2023-08-23 點擊次數：1440次
北京華科盛精細化工產品貿易有限公司生產銷售鉬釩酸顯色液：鉬釩酸顯色液
顯色劑有兩類：通用顯色劑和*顯色劑。根據被檢物的化學組成是否遭受破壞，顯色劑分為破壞性顯色劑和非破壞性顯色劑。
在實驗中我們一般將它調配成A，B兩種液體，當需要顯色時就分別加入A，B液，當混合液與實驗中復合物（抗原抗體復合物）反應就會產生顯色效果。
A液一般由：PBS緩沖液，檸檬酸，ED-TA乙二氨四乙酸，ProcLin-300，過氧化氫（過氧化氫揮發性太高，容易丟失，我們現在正用過氧化脲來代替，效果還不錯）組成。
B液一般由：PBS緩沖液，檸檬酸，ED-TA乙二氨四乙酸，ProcLin-300，等。
由于顯色液的反應一旦開始就一直持續反應，所以，當達到理想效果時一定要終止反映，就需要加入終止液了。
顯色劑發展
隨著科技的發展，還在不斷地合成出各種新的高靈敏度、高選擇性的顯色劑。
酸是一類化合物的統稱 。
酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。由阿倫尼烏斯提出，此理論即為阿倫尼烏斯酸堿理論。
廣義定義是：能夠接受電子對的物質。
這類物質大部分易溶于水中，少部分，如：硅酸，難溶于水。酸的水溶液一般可導電，其導電性質與其在水中電離度有關。部分酸在水中以分子的形式存在，不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。
酸堿質子理論：較廣義的定義，則認為反應中能提供質子的是酸，反之為堿，此定義稱為布朗斯特(J. M. Bronsted)-勞里(T. M. Lowry)酸。此理論為酸堿質子理論。
Bronsted酸性是酸堿質子理論中的概念，代表某物質釋放質子（H+）的能力。具體說來，某物質HA，放出H+后，變成A-，則其Bronsted酸性是反應 HA = H+ + A- 的平衡常數。該平衡常數越大，HA越容易釋放質子，則其Bronsted酸性越強。
路易斯酸堿理論：由美國人路易斯(G. N. Lewis)提出。此理論定義酸為電子對的接受者，稱為路易斯酸，范圍更為廣泛。酸堿反應是電子對接受體與電子對給予體之間形成配位共價鍵的反應。
軟硬酸堿理論：軟硬酸堿理論是路易斯酸堿理論的延伸。在軟硬酸堿理論中，酸、堿都被分別歸為“硬"、“軟"兩種。
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